Учебное пособие solidcam

Блог

Книга «Практическая перспектива» является учебным пособием для студентов художественных вузов, учащихся художественных училищ и школ. Она также будет полезна всем, кто самостоятельно занимается изобразительной деятельностью — живописью, рисунком, композицией, ландшафтным, средовым и графическим дизайном, художественным и архитектурным проектированием.

Глава IX. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРСПЕКТИВЫ В УЧЕБНЫХ РАБОТАХ ПО РИСУНКУ И ЖИВОПИСИ

Глава VI. ИЗОБРАЖЕНИЕ В ПЕРСПЕКТИВЕ ОКРУЖНОСТИ И ПРЕДМЕТОВ КРУГЛОЙ ФОРМЫ

Глава VII. ПОСТРОЕНИЕ ТЕНЕЙ В ПЕРСПЕКТИВЕ

Глава V. ИЗОБРАЖЕНИЕ В ПЕРСПЕКТИВЕ УГЛОВ И ПРЕДМЕТОВ ПЛОСКОГРАННОЙ ФОРМЫ

Глава XII. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРСПЕКТИВЫ В АРХИТЕКТУРНОМ ПРОЕКТИРОВАНИИ И ДИЗАЙНЕ

Глава XI. ПОСТРОЕНИЕ ИНТЕРЬЕРА В ПЕРСПЕКТИВЕ

Практическая перспектива, учебное пособие, Макарова М

Глава III. ИЗОБРАЖЕНИЕ В ПЕРСПЕКТИВЕ ТОЧКИ, ПРЯМОЙ И ПЛОСКОСТИ

Глава II. СПОСОБЫ ЗАДАНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ КАРТИНЫ

Глава X. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРСПЕКТИВЫ В ЗАДАНИЯХ НА ПЛЕНЭРНОЙ ПРАКТИК

Глава IV. ПЕРСПЕКТИВНЫЕ МАСШТАБЫ И ИХ ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ

Глава VIII. ПОСТРОЕНИЕ ОТРАЖЕНИЙ В ЗЕРКАЛЬНОЙ ПЛОСКОСТИ

Средняя длина предложения: 70.01 знаков — близко к среднему (86)

В пособии на основе анализа уголовного законодательства, постановлений Пленумов Верховного Суда СССР, РСФСР, РФ, судебной практики, специальной литературы по уголовному праву, посвященной проблемам квалификации преступлений, в удобной для восприятия форме сформулированы правила квалификации преступлений.

Приблизительно страниц: 222 страниц — близко к среднему (232)

Теоретические основы квалификации преступлений: учебное пособие (fb2)

<b>Теоретические основы квалификации преступлений: учебное пособие (fb2)</b>

При подготовке работы использовалось законодательство с учетом последних изменений.

[b]Теоретические основы квалификации преступлений: учебное пособие (fb2)[/b]

ISBN: 978-5-482-01628-2 Кодировка файла: utf-8

<img width=400 border=0 align=left style=’padding: 3px;’ src=»https://coollib.com/i/24/325724/cover.jpg» alt=»Теоретические основы квалификации преступлений: учебное пособие (fb2)»></a>

Для студентов, изучающих спецкурс «Теоретические основы квалификации преступлений», аспирантов, преподавателей высших учебных заведений юридического профиля, а также практических работников.

Активный словарный запас: намного ниже среднего 1030.62 уникальных слова на 3000 слов текста

Теоретические основы квалификации преступлений: учебное пособие 795K, 222с. (читать) (читать постранично) (скачать fb2)

Доля диалогов в тексте: 0.00% — очень мало (25%)

Селеновая кислота более сильный окислитель, чем Н2SO4 и Н6ТеО6 (табл.9). Она растворяет без нагревания Cu и даже Au: 2Au + 6H2SеO4 Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 2H2O, окисляет ионы галогенидов, кроме фторида, до свободных галогенов, под ее действием воспламеняется клетчатка. Ортотеллуровая кислота также более сильный окислитель, чем серная кислота. Наиболее частым продуктом восстановления H2SeO4 и H6TeO6 являются простые вещества.

Лишь несколько соединений (HClO4, FSO3H) при растворении в H2SO4 ведут себя как слабые кислоты, то есть протон у них отщепляется легче, чем у H2SO4, что приводит к росту концентрации сольватированного протона , например,

Жидкая H2SO4 удивительно похожа на воду со всеми структурными особенностями и аномалиями. Здесь та же система сильных водородных связей, что и в воде, почти такой же прочный пространственный каркас, такие же аномально высокие вязкость, поверхностное натяжение, температуры плавления и кипения. Диэлектрическая проницаемость H2SO4 велика ( 100). По этой причине собственная диссоциация (автоионизация) у серной кислоты заметно больше, чем у воды: 2H2SO4 H3SO4 + + HSO4- , К = 2.7 . 10 -4 .

Учебное пособие solidcam

Серная кислота обладает сильными окислительными свойствами только в концентрированном виде и при нагревании:

а также окислением простых веществ сильными окислителями:

Оксокислоты халькогенов (VI) H2SO4, H2SeO4 и H6TeO6 синтезируют окислением их диоксидов (или соответствующих им кислот):

§ 12. Оксокислоты халькогенов Э(VI): получение, строение, свойства.

Продуктами ее восстановления в зависимости от условий проведения реакций могут быть SO2 (при избытке H2SO4), H2S, S, , политионаты (при недостатке H2SO4).

Строение ортотеллуровой кислоты H6TeO6 отличается от строения серной и селеновой кислот (сравнить с кислородными кислотами галогенов HClO4, HBrO4 и H5IO6). Кристаллическая структура твердой H6TeO6 (т.пл. 136 о С) построена из молекул правильной октаэдрической формы, которые сохраняют свою форму и в растворах. Теллураты не изоморфны с сульфатами и селенатами. Ортотеллуровая кислота щелочью титруется как одноосновная с образованием солей M I TeO(OH)5, она слабее угольной кислоты. Получены продукты полного (Ag6TeO6 , Na6TeO6) и частичного (NaH5TeO6, Na2H4TeO6, Na4H2TeO6) замещения протонов ионами металлов.

Из-за высокой полярности связь Н- О легко разрывается, причем отщепление протона требует меньших энергетических затрат, чем у воды. По этой причине кислотные свойства у H2SO4 выражены сильно и при растворении в безводной H2SO4 большинство соединений, традиционно считавшихся кислотами (CH3COOH, HNO3, H3PO4 и др.), ведут себя как основания, вступая в реакции нейтрализации и повышая концентрацию анионов :

В молекуле H2SO4 сера тетраэдрически окружена двумя гидроксильными (ОН) группами и двумя атомами кислорода. Длины связей (расстояние S- ОН равно 1.54 , а расстояние S- О равно 1.43 ) в молекуле H2SO4 таковы, что связи S- О можно считать двойными, а связи S- ОН — одинарными. Бесцветные, похожие на лед кристаллы H2SO4 имеют слоистую структуру, в которой каждая молекула H2SO4 соединена с четырьмя соседними молекулами прочными водородными связями, образуя единый пространственный каркас. При температуре 10.48 о С H2SO4 плавится с образованием тяжелой (d = 1.838 г/мл при 15 о С) маслянистой жидкости, кипящей при 280 о С. У жидкой H2SO4 структура почти такая же, как у твердой, только целостность пространственного каркаса нарушена, и его можно представить как совокупность микрокристалликов, постоянно меняющих свою форму. H2SO4 смешивается с водой в любых соотношениях, что сопровождается образованием гидратов H2SO4 . n H2O (рис.8). Теплота гидратации настолько велика, что смесь может даже закипеть.

Некоторые свойства оксокислот халькогенов (VI) приведены в табл.9.